HOÁ HỌC
1. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam đổng trong bình chứa khí oxi thì
thu được hợp chất đổng (II) oxit.
a- Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b- Tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc) để đốt cháy.
c- Tính khối lượng sản phẩm thu được. ( Cho Cu = 64 ; O = 16 )
2. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau :
a. Sắt + Oxi -> ?
b. ? + ? -> điphotpho pentaoxit
c. Kali + Oxi -> Kali oxit
d. Nhôm + Oxi -> nhôm oxit
e. Hiđro + Oxi -> nước
g. ? + Oxi -> Kẽm oxit
3. Bài 2 : Đốt cháy một ít bột lưu huỳnh (bằng hạt đậu xanh) trong không khí rồi đưa nhanh vào lọ chứa oxi. Em hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra.
1. a) PTHH: 2Cu+O2 -> 2CuO
b) nCu= m/M = 12.8/64 = 0,2 mol
2Cu + O2 -> CuO
0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)
V(O2)=n.22,4= 0,1.22,4 = 2,24 lít
c) mCuO= n.M = 0,1. (64+16) = 8g
2. Sắt + Oxi -> sắt (II, III) oxit 3Fe+2O2 -> Fe3O4
Photpho + Oxi -> Điphotpho pentaoxit 4P +5O2 -> 2P2O5
Kali + Oxi -> Kali oxit K + O2 -> KO2
Nhôm + Oxi -> nhôm oxit 4Al +3O2 -> 2Al2O3
Hidro + Oxi -> nước 2H2 + O2 -> 2H2O
Kẽm + Oxi -> Kẽm oxit 2Zn +O2 -> 2ZnO
3. Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy sáng và có khí bám quanh thành
PTHH: S+O2 -(nhiệt độ)-> SO2
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
`n_(Cu)=(12,8)/64=0,2(mol)`
a,
PT
`2Cu+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`
b,
Theo PT
`n_(O_2)=1/2 . n_(Cu)=1/2 .0,2=0,1(mol)`
`->V_(O_2 (đktc))=0,1.22,4=2,24(l)`
c,
Theo PT
`n_(CuO)=n_(Cu)=0,1(mol)`
`->m_(CuO)=0,1.80=8(g)`
Bài 2 :
a, `3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`
b, `4P+5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5`
c, `4K+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2K_2O`
d, `4Al+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2O_3`
e, `2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`
g, `2Zn+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2ZnO`
Bài 3 :
Hiện tượng : Lưu huỳnh cháy trong không khí với màu xanh nhạt và có mùi hắc sốc , khi đưa lưu huỳnh vào bình khí oxi thì lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn
PT
`S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`